Question

某河段两旁有甲乙两工厂．它们排放的工业废水中，共含Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子．已知甲厂的废水明显呈碱性，试推断甲厂废水中所含的三种离子是

OH^-、Cl^-、Na⁺

，如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为

AgCl、Cu（OH）₂

沉淀．

Answer 1

分析：已知甲厂的废水明显呈碱性，则甲中含有OH^-，OH^-与Ag⁺、Cu²⁺反应，则乙中有Ag⁺、Cu²⁺，且Ag⁺、Cl^-反应，则Cl^-存在于甲中，由电荷守恒可知，甲中一定存在阳离子，所以含有Na⁺，甲、乙混合时由复分解反应可知生成的沉淀．

解答：解：由甲厂的废水明显呈碱性，则甲中含有OH^-，OH^-与Ag⁺、Cu²⁺反应，则乙中有Ag⁺、Cu²⁺，且Ag⁺、Cl^-反应，则Cl^-存在于甲中，由电荷守恒可知，甲中一定存在阳离子，所以含有Na⁺，
即甲中含有的三种离子为OH^-、Cl^-、Na⁺，由复分解反应可知甲乙混合生成AgCl、Cu（OH）₂沉淀，
故答案为：OH^-、Cl^-、Na⁺；AgCl、Cu（OH）₂．

点评：本题考查离子的共存，明确甲中显碱性及离子之间的反应即可解答，注意电荷守恒判断甲中的阳离子，题目难度不大．