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    18．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．
    如图所示为石油分馏
    C．
    如图所示为检查装置气密性
    D．
    如图所示为测定未知盐酸的浓度

    分析 A．氯气能与NaOH溶液反应；
    B．分馏时测定蒸汽的温度；
    C．根据能否产生压强差判断装置的气密性；
    D．量取碱性溶液选择碱式滴定管．

    解答 解：A．氯气能与NaOH溶液反应，所以除去Cl2中含有的少量HCl，应该把气体通入饱和食盐水中，故A错误；
    B．分馏时测定蒸汽的温度，所以温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液体中，故B错误；
    C．从长颈漏斗中加水，当水的液面高于长颈漏斗下端时，极性加水，漏斗中液面高于烧瓶中液面，而且液面差保持不变，则可以证明装置不漏气，故C正确；
    D．量取碱性溶液选择碱式滴定管，所以NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂质、蒸馏操作、气密性的检验等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2OD．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知AlCl3的沸点：190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则AlCl3的晶体类型为分子晶体；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是bd．
    a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
    b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
    c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯
    d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
    （2）A的名称苯甲醇．
    （3）生成B的化学方程式为，反应类型是取代反应．
    （4）C的结构简式为，C的分子中一定共面的碳原子最多有7个．
    （5）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有4种，请任写两种同分异构体的结构简式：任意2种．
    （6）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等．用A合成香料F和J的合成路线如下：

    已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{碱}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
    ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{碱}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
    iii．（R和R′表示烃基或氢）
    （1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯 （或异戊二烯）．
    （2）B的结构简式是．
    （3）C中官能团的结构简式是-Cl、．
    （4）E的结构简式是．
    （5）下列说法正确的是abd（填字母序号）．
    a．反应①中还可能生成 b．反应②的反应类型是加成反应
    c．D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验   d．E与F互为同分异构体
    （6）H属于炔烃，相对分子质量为26．G与H反应生成I的化学方程式是．
    （7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
    B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
    C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
    D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
    C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb
    （a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与F同区、同周期的元素是Cu（填元素符号），其原子的外围电子排布式是3d104s1．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是V形．
    （4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
    （5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
    a．微粒的空间构型   b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角   d．微粒的电子数
    （6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是（　　）
    A．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸发}{→}$AlCl3
    B．Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
    D．Mg$\stackrel{空气中燃烧}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸发}{→}$MgCl2

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