乙醇是重要的化工产品和液体燃料.可以利用下列反应制取乙醇．①2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时.K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)催化剂CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时.K=1.71×1022(1)写出反应①的平衡常数表达式K= ．(2)条件相同时.反应①与反应②相比.转化程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

．以CO₂为原料合成乙醇的优点是

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

对于反应①，根据表中数据分析可知，温度升高，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”）；提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

（填“有利”或“不利”），此时H₂的转化率

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）在如图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义．

分析：（1）根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析；
（2）利用化学平衡常数来分析转化程度，平衡常数大，则转化程度大；从资源利用及环保角度来分析该合成方法的优点；
（3）由表格中的数据可知，温度越高，平衡常数越小；K只受温度的影响，但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇；
（4）该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H₂、CO₂，含量降低，据此作图；

解答：解：（1）由反应2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

△

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=

c(C2H5OH)×c3(H2O)

c2(CO2)×c6(H2)

，
故答案为：

c(C2H5OH)×c3(H2O)

c2(CO2)×c6(H2)

；
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO₂为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保，
故答案为：②；废弃物利用，有利于环保；
（3）由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，但氢气量增大提高二氧化碳转化率，本身转化率减小，所以氢气转化率减小；
故答案为：减小、不变、有利、减小；
（4）对于化学反应：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据化学平衡移动原理，该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H₂、CO₂，含量降低，如图所示

或

，
故答案为：

或

．

点评：本题考查化学平衡及热化学反应方程式，明确化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素、盖斯定律是解答本题的关键，题目难度中等．

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联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．298.15K时，CO₂、H₂、与CH₃OH、H₂O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：

①写出合成甲醇反应的热化学方程式

CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol^-1

；
②在图中曲线

（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是

催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快

；
③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
该反应的平衡常数k=

．
（2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?肇庆二模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

②

；以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

②

；以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）浓度	0	20	40	60	80	100
c（A）mol?L^-1	0.100	0.070	0.050	c₃	a	b
c（B）mol?L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为

A（g）=2B（g）

，表中c₂

＞

c₃、a

b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是

0.2

mol?L^-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
该反应的平衡常数k=

．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

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