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    【题目】为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
    ②分离四氯化碳与水的混合物
    ③分离汽油和煤油
    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ．

    【答案】过滤；分液；蒸馏；重结晶
    【解析】解：①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，所以答案是：过滤；②四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，所以答案是：分液；③汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，所以答案是：蒸馏；④氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，所以答案是：重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

    A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

    B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

    C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

    D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    C

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    D

    NH3

    NO2

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    利用乙醇的消去反应制取乙烯

    收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

    验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯

    实验室制备乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下:

    （1） 中所含官能团名称为_____和______。

    （2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如:

    (产物中，间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。

    （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。

    ①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；

    ②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。

    （4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为______。

    （5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的叙述正确的是( )

    A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

    C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

    D. 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列反应从硫化物中提取单质锑。

    ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

    关于反应①、②的说法不正确的是（ ）

    A. 反应①中被氧化的元素是Sb和Fe

    B. 反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子

    C. 反应②说明高温下C的还原性比Sb强

    D. 每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

    C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高

    D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸，填空并回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________。

    应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    容量瓶外还需的其他仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

    A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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