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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA
    B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
    D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

    分析 A、铁和氯气反应后变为+3价；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、二氧化碳和CO中均含1个碳原子；
    D、求出氯化铜的物质的量，然后根据氯化铜中含2个氯离子来分析．

    解答 解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应转移3NA个电子，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol二氧化碳和CO中含有的碳原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、溶液中氯化铜的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化铜中含2个氯离子，故1mol氯化铜中含2NA个氯离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp3杂化
    C．氯化硼分子属极性分子
    D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实现条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
     组别 对应曲线 c（HCl）/mol•L-1 反应温度/℃ 铁的状态
     1 a  30 粉末状
     2 b  30 粉末状
     3 c 2.5  块状
     4 d 2.5 30 块状
    A．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
    B．第2组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
    C．第3组实验的反应温度低于30℃
    D．第4组实验的反应速度最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属元素仅存在于矿物中
    B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
    C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
    D．金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关下列图象说法错误的是（　　）
    A．
    图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
    B．
    图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
    C．
    图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
    D．
    图对应于反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应：

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为NaHCO3．
    （2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
    B．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．从蛇纹石组成看，其成皆是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
    A．硅酸盐可用于制作光导纤维
    B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    C．明矾溶于水后会产生Al（OH）3胶体，可作为净水剂
    D．液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
    （2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    ①A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ②B中Sn极作正极，C中被腐蚀的金属是锌．

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