Question

【题目】已知:①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1；②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为( )

A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=-348.3kJmol-1，②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s) △H=-31.0kJmol-1，根据盖斯定律，将①-②得到Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)，则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s) △H=(-348.3kJmol-1) - (-31.0kJmol-1)=-317.3kJ/mol，且物质的量与热量成正比，或为2Zn(s)+2Ag2O(s)═2ZnO(s)+4Ag(s) △H=-634.6kJmol-1，故选D。