可逆反应2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
A
解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项④可以说明。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。②中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，不能说明，⑤不正确。根据反应的方程式可知，反应前后体积是减小的，因此压强也是减小的，所以当压强不再发生变化时，也可以说明，⑥正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑦可以说明，因此答案选A。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
| A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是
| A．Z为0.3摩尔/升 | B．Y2为0.4摩尔/升 |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4摩尔/升 |
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在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2?
?2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
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活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )
| A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
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温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（ ）
| A．v（O2）=0.01mol/（L?s） | B．v（NO）=0.01mol/（L?s） |
| C．v（H2O）=0.006mol/（L?s） | D．v（NH3）=0.005mol/（L?s） |
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图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）
2R（g）△H＞0，y 轴表示的是
| A．平衡时，混合气中R的百分含量 | B．G的转化率 |
| C．平衡时，混合气中G的百分含量 | D．L的转化率 |
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
B．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
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在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度(mol·L－1) | c1 | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列说法正确的是（ ）查看答案和解析>>
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