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    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量） 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

    【答案】A

    【解析】设质量均是mg。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O＝NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m-m（H2）；Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量=m；Na2O2+H2O＝2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m-m（O2）；将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=m；固体质量相等，则Na生成NaOH最多，而溶液质量最小，则溶液的质量分数最大，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）

    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______。

    （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质________。

    （3）分离乙醇和水_______。

    （4）分离水和苯的混合物______。

    Ⅱ：现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：

    （5）该气体含有的分子数约为_______________个。

    （6）将该气体完全溶解于水（不与水反应）配成2L溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

    Ⅲ：标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为______，CO2的体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 32gO2占有的体积约为22.4 L

    B. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

    C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

    D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是

    A. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关

    B. 相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱

    C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D. 当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    明矾用于净水

    明矾具有消毒杀菌的作用

    B

    “地沟油”可以用来制生物柴油

    其主要成分和从石油中提取的柴油类似

    C

    钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀

    海水中含氧量高于河水

    D

    含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染

    使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( )

    A. 沉淀乙一定为纯净物 B. Mg(NO3)2 一定存在

    C. NaHCO3 一定不存在 D. 沉淀甲一定为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是

    A. 原子半径:r(X)>r(R)>r(W) B. X与Y形成的化合物只有离子键

    C. X的简单气态氢化物的沸点比Z的低 D. X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数目NA

    B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

    C. 标准状况下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，转移的电子数为0.5 NA

    D. 1mol 金刚石中含有4NA C-C 键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：

    （1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________、___________。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

    （ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。

    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

    ①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度_________；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）

    ②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。

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