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5.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中:2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=0.2mol•L-1
B.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
C.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D.室温下,向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

分析 A.氯元素守恒分析微粒守恒关系;
B.碳酸钠溶液中存在质子守恒,水电离出所有氢离子浓度等于其电离出的所有氢氧根离子浓度;
C.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中存在物料守恒,n(Cl)=n(C);
D.向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液,当二者物质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH42SO4和Na2SO4,溶液呈酸性,再滴加少许NaOH呈中性.

解答 解:A.将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中氯元素物质的量浓度总和为0.2mol/L,2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=0.2mol•L-1 ,故A正确;
B.Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误;
C.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中存在物料守恒:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故C正确;
D.向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液,当二者物质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH42SO 4和Na2SO 4,溶液呈酸性,再滴加少许NaOH呈中性,c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故D正确;
故选B.

点评 本题考查了溶液中物料守恒分析、离子浓度大小比较、注意元素的所有存在形式的判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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15.下列实验可达到实验目的是(  )
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
   与适量NaHCO3溶液反应制备
③用浓溴水除去苯中混有的苯酚      
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键.
A.只有③④B.只有①④C.只有①D.都不能

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16.填写下列表格:
原子组成ZNA
3919K192039
168O8816
4018Ar182240

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根据图示及下面的提示回答下列问题:
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(3)将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中,然后加入过量的单质A,静置,溶液呈现蓝色,该实验证明氧化性弱的金属阳离子是Cu2+(填写离子符号);
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9.与实际化工生产流程相符的叙述是(  )
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