已知:A.B.C.D.E.F六种元素.原子序数依次增大.A原子核外有两种形状的电子云.两种形状的电子云轨道上电子数相等,B是短周期中原子半径最大的元素,C元素3p能级半充满,E是所在周期电负性最大的元素,F是第四周期未成对电子最多的元素.试回答下列有关的问题: (1)写出F元素的电子排布式 . (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子.则在该化合物的分子中A原子的杂化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有____________个。若晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^－的离子半径_____cm(用含N_A与ρ式子表达)。

【答案】

（1）[Ar]3d⁵4s¹

（2）sp³

（3）三角锥形

（4）Cl＞ P＞ S＞Na NaOH ＞ H₃PO₄ ＞HClO₄＞H₂SO₄

（5）12

【解析】

试题解析：A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等，则基态A原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁴，A为O；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na；C元素3p能级半充满，则基态C原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，C为P；F在第四周期，且F的原子序数大于E，E又是所在周期电负性最大的元素，则E在第三周期，E为Cl；D的原子序数大于C且小于E，则D为S；F是第四周期未成对电子最多的元素，则基态F原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则F为Cr。

（1）基态F原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，或[Ar]3d⁵4s¹。

（2）A的一种氢化物含有4个原子，该氢化物为H₂O₂， O最外层共有4对电子，在空间有4个伸展方向，故轨道杂化类型为sp³。

（3）P、Cl形成PCl₃、PCl₅两种化合物，其中PCl₃是极性分子，中心原子P的最外层5个电子，有3个分别与3个Cl形成共用电子对，还剩余一个孤电子对，因此P的杂化方式为sp³，而PCl₃的分子构型与NH₃相似，是三角锥型。

（4）同一周期元素，第一电离能自左向右有增大的趋势，但因P的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，因此第一电离能P＞S。相同浓度的四种溶液，硫酸是二元强酸，溶液中c(H⁺)最大，故pH最小，H₃PO₄是中强酸，不能完全电离出H⁺，酸性比HClO₄弱，因此pH大于HClO₄。

（5）在NaCl晶胞中，距离一个Na⁺最近的Na⁺有12个，分别在x、y、z三个方向平面的四个顶点。

每个NaCl晶胞中含有4个NaCl，设晶胞的棱长为a cm，则有，a=。Cl^-的半径大于Na⁺的半径，根据晶胞截面图，可知晶胞截面的对角线长为Cl^-半径的4倍，面对角线长为，故Cl^-的半径为。

考点：考查原子核外电子排布，第一电离能，原子轨道杂化，分子构型，晶胞的计算等。

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（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

高

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面正三角形

．
（4）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

Cu₃ N

；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

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．

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、D

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；
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，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）

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；将C加入CuSO₄溶液中，发生的反应的方程式为

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．

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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d₈4s₂．
请回答下列问题：
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（填“极性”或“非极性”）分子．
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1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

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．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能

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．
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．
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．
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．
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．

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；
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；
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．

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