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    10．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸是电解质，氯化氢是非电解质
    B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质
    C．电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不能导电
    D．液态CH3COOH不能导电，所以醋酸是非电解质

    分析 A、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    B、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质，本身能电离出自已移动的离子；
    C、难溶于水的电解质不一定导电，非电解质溶液一定不导电；
    D、液态CH3COOH溶于水能导电，属于电解质．

    解答 解：A、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是电解质，氯化氢是电解质，故A错误；
    B、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质，本身能电离出自已移动的离子，NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质，故B正确；
    C、难溶于水的电解质不一定导电，如硫酸钡在水溶液中导电性很差，非电解质溶液一定不导电，故C错误；
    D、液态CH3COOH溶于水能导电，液态醋酸属于电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质、非电解质概念分析，溶液导电性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    20．已知酮（R-C-R’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如图的反应关系，方框内均表示有机物．

    （1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O；$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （2）写出D、F、H的结构简式D   F   H
    （3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：酯化反应，加聚反应．

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    A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

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    18．2gAO32-的核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为（　　）
    A．12B．32C．60D．80

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
    （2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸：ClO-+H+=HClO
    C．“万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
    D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精确代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1：

    已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Mg（OH）29.310.8
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
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    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
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    9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
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