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    1 mol·L-1H2SO4的含义是…（    ）

    A.1 L水中含有1 mol H2SO4                         B.1 L水中含有1 mol H+

    C.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液           D.指1 LH2SO4溶液中含98 g H2SO4

    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
    （1）研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是
    从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
    从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
    ．
    （2）由题干及图形可知，V1/V2=
    3
    2
    3
    2
    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
    1.5
    1.5
    mol/L．
    （3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    ．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
    15℃水浴或冷水浴
    15℃水浴或冷水浴
    ．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    ．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
    （250mL）容量瓶
    （250mL）容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②滴定终点观察到的现象是
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    ．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
    步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
    1，5，6
    1，5，6
    （填序号）．
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
    物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
    pH 3.4 2.3 5.6

    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    同时增大的是
    AB
    AB
    ．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
    +13.8kJ/mol
    +13.8kJ/mol
    ．该反应25℃时的平衡常数K=
    1.6×10-5
    1.6×10-5
    ．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家
    （1）如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式
     

    （2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行，得到如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①0～1h内N2的平均反应速率为
     
    mol?L-1．h-1．
    ②反应进行到2h时放出的热量为
     
    kJ．
    ③此条件下，反应：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是
     
    （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中化学试题 题型：022

    钛被认为是21世纪的重要金属材料．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

    Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：

    第一步　首先将金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；

    第二步　在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．

    已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

    则：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

    Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1 mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃，恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl－和SO42－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2．

    (1) TiCl4水解生成TiO2·x　H2O的化学方程式为________．

    (2)简述升温和调节溶液pH的目的：________．

    Ⅲ．在制造TiO2过程中，需要测定Ti(Ⅳ)的含量．测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10 mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

    Ti(Ⅳ)＋Al→Ti3+＋Al3+．过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl3溶液，终点到来时，用去了30 mL的FeCl3溶液．

    (1)滴定终点的现象是________．

    (2)原钛液的物质的量浓度为________．

    (3)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti(Ⅳ)的含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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