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    工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

    A．图(a)为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

    B．图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

    D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极


    答案　B

    解析　图(a)为原电池装置，Cr失去电子，作负极，H＋在铜电极上得电子生成氢气，A、C项错误；由题意镀铬金属可形成不锈钢，可知铬在硝酸中可能钝化而较稳定，故图(b)中铜作负极，铜失去电子形成Cu2＋，B项正确；两个装置中电子的流向相反，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子,下列说法不正确的是(　　)

    A.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性

    B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

    C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

    D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是(　　)

    A．利用甲装置可以制取少量H2

    B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

    C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

    D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　　)

    A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

    C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

    D．CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关环境方面的说法不正确的是(　　)

    A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2＋氧化

    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量

    C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染

    D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋  B．Al3＋  C．Ca2＋  D．Mg2＋

    (3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：

    该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________

    ______________________________________________。

    (3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有如下几种制备气体的方案:

    ①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有

    (　　)

    A.①③　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验方案或操作正确的是(　　)

    A.选择合适的试剂,用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

    B.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

    C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

    D.用广范pH试纸测得0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋又被称为绿色宝库,下列关于海洋的说法正确的是　(　　)

    A.海水约占地球表面积的71%

    B.海水中元素仅为有限的十几种

    C.蒸馏是海水淡化的唯一方法

    D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用

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