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    废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

    A．利用电池外壳的金属材料                  

    B．回收其中的石墨电极

    C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

    D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物


    C


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是    

    A．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

    B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    C．氯气通入硫化钠溶液出现淡黄色浑浊

    D．化合物SCl2中硫显正化合价而氯为负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(　　)

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

    B．太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置

    C．常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯，两者都含极性键

    D．“滴水穿石”不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件一定能使化学反应速率增大的是

    ①增加反应物的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物

    A．只有②          B．只有②③         C．只有①②        D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的  意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：

    CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
    反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，发生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反应，反应进行到4s时CO2 的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：

    ①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？

    ② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？

    ③平衡时，H2O (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(       )                                          

       A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

       B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

       C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

     D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。



    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

    (2)氢气的转化率＝________；

    (3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

    (4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1mol H2

    (5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

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