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    20．锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验室用6.5g锌和足量盐酸反应，可以制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

    分析 n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根据转移电子相等计算生成氢气质量，根据Zn原子守恒计算n（ZnCl2），再根据m=nM计算氯化锌质量．

    解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根据转移电子相等得m（H2）=$\frac{0.1mol×2}{2}×2g/mol$=0.2g；
    根据Zn原子守恒得n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1mol，则m（ZnCl2）=0.1mol×136g/mol=13.6g，
    答：制得氢气、氯化锌的质量分别是0.2g、13.6g．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
    （1）绿矾油主要成份的化学式为浓硫酸．t1～t2．发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
    （2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO．
    （3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．

    根据题意完成下列填空：
    ①反应II需要100mL1． 5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及100mL容量瓶．
    ②操作A的名称为过滤、洗涤．
    ③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为93%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用下列装置不能达到目的是（　　）
    A．图1装置用于二氧化硫尾气的吸收
    B．图2装置用于验证Na和水反应的热效应
    C．加热图3装置中的烧杯，分离SiO2和NH4Cl
    D．图4装置用于证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知Ag+与卤素离子（Cl-、Br-、I-）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．
    计算：
    （1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？
    （2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的是

    A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

    B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

    C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

    D．检验淀粉是否水【解析】
    取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有( )

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．
    ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    下列说法正确的是（　　）
    A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
    D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-═CO2↑+H2O

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