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    某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
    ①碳酸钠  ②碳酸氢钠  ③碳酸氢铵④氯化铵  ⑤熟石灰  ⑥氢氧化钠

    按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
    （1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是
    ③
    ③
    （填物质序号）
    （2）B装置的作用为
    吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气
    吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气

    （3）D中铜片发生反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的
    BC
    BC
    （填下列各项序号）
    A．Na2CO3    B．AgNO3 C． H2SO4          D．FeSO4
    （4）图E中持续通入氧气的作用为
    使有害气体吸收更完全
    使有害气体吸收更完全
    ．
    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：
    D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置
    D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置
    ．
    分析：（1）将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态说明反应放热，D中的铜片慢慢溶解，说明有硝酸生成溶解铜片，说明A出生成的气体中含有氨气，和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵；
    （2）B装置作用是吸收二氧化碳和水蒸气生成氧气；
    （3）D中铜片溶于稀硝酸生成一氧化氮，使Cu片溶解的速率加快，可以加入试剂形成原电池加快反应速率，增大离子浓度加快反应速率；
    （4）持续通入氧气使一氧化氮气体全部转化；
    （5）D装置中的液体易发生倒吸，需要在CD之间加一个防倒吸的装置．
    解答：解：（1）按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，说明反应放热，D中的铜片慢慢溶解证明气体会形成硝酸，证明通入的气体含有氮氧化物，与氧气按照一定比例溶于水生成稀硝酸，铜溶解于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水；所以A出生成的气体中含有氨气，和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；分析选项可知A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，故答案为：③；
    （2）B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水蒸气生成氧气，
    故答案为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；
    （3）D中铜片溶于稀硝酸生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入试剂形成原电池加快反应速率，增大离子浓度加快反应速率；
    A．Na2CO3 消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故A不符合；
    B．AgNO3 和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，故B符合；
    C． H2SO4 会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，故C符合；
    D．FeSO4会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故D不符合；
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；
    （4）图E中持续通入氧气的作用是利用压强板生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸，故答案为：使有害气体吸收更完全；
    （5）D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在CD之间加一个防倒吸的装置，
    故答案为：D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置．
    点评：本题考查了氨气的制备反应装置，性质实验的应用判断，注意实验装置的作用和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e=Cu
    Cu2++2e=Cu

    电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
    序号 反应 平衡常数
    ① Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
    ② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
    Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，
    Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．
    ②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是
    除去氯气中混有的氯化氢
    除去氯气中混有的氯化氢
    ．
    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气
    与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
    7.15
    7.15
    g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
    n(ClO-)n(ClO3-)
    =
    7：6
    7：6
    ．
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：
    电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e═Cu
    Cu2++2e═Cu
    ．电解过程中，硫酸铜的浓度会
    变小
    变小
    （选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号 反应 平衡常数
    1 Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
    2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．其实验方案如下：

    （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液．仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）


    （3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
    CD
    CD
    （填序号）
    A．铜粉              B．氨水            C．氧化铜          D．氢氧化铜
    （4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
    过滤
    过滤
     （填操作名称）、自然干燥．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是
    CuSO4
    CuSO4
    ，被还原的n（HNO3）=
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯．现用如图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
     
    ，反应中加入浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     

    （3）反应结束后D中的现象是
     
    ，分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）检验乙醇中是否有水，可选用的试剂是
     
    ．

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