[题目]二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2Cl2.某化学研究性学习小组查阅了有关资料.得到如下信息:①将干燥纯净的氯气在110℃-140℃与硫反应.即可得S2Cl2粗品.②有关物质的部分性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137与过量氯气发生S2Cl2+Cl22SCl2,温度超300℃以上完全分解为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

(1)仪器A的名称是______________。

B中反应的离子方程式为_________________________________。

(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。

(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S,为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

【答案】分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸 2 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 滴加浓盐酸的速度不要过快

【解析】

(1)由装置图可知B中反应，用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取；(2)氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；S2Cl2能与水反应；(3)氯气是有毒气体，会污染空气；(4) 由信息可知可能因温度、水蒸气、氯气的量等因素会造成产品中引入杂质；据此分析解答。

(1)由仪器的形状可知A为分液漏斗，用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2) 氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸；S2Cl2遇水会生成黄色单质硫、一种能使品红溶液褪色的气体化合物为二氧化硫及酸雾(HCl)，反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

(3) 反应过程中涉及有毒有害气体，产生的尾气会污染空气，因此装置H中的氢氧化钠溶液可以吸收未反应的气体(如氯气等)，防止污染环境，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4) 由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入SCl2、Cl2、S等杂质，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度，避免S2Cl2分解为硫和氯气；若滴加盐酸过快，造成反应过程中氯气过量，导致副反应S2Cl2＋Cl22SCl2的发生，因此还应控制浓盐酸的滴速不要过快，故答案为：控制浓盐酸的滴速不要过快。

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