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    下列反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、硫酸氢钠和氢氧化钡
    B、氢氧化钾和盐酸
    C、硝酸和氢氧化钠
    D、氢氧化钡和硝酸
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：H++OH-═H2O表示强酸或者强酸的酸式根离子与强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，据此解答．
    解答： 解：A．硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，不能用H++OH-═H2O表示，故A选；
    B．氢氧化钾和盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故B不选；
    C．硝酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故C不选；
    D．氢氧化钡和硝酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D不选；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的意义和书写方法是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．
    请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

    （1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．
     

    （2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．
     

    （3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．
     

    （4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+、Fe3+、CO32-、NO3-
    B、H+、K+、MnO4-、Cl-
    C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
    D、K+、Na+、SO42-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配位键的特征是
     
    ；分子的性质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O
    B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH-+2H+=Mg2++2H2O
    C、少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    D、钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于35Cl的说法正确的是（　　）
    A、35Cl2与37Cl2互为同位素
    B、和互为同分异构体
    C、与37Cl的得电子能力相同
    D、35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法：已知：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S2（g）△H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
    以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H
     
    0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：
     
    ．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应的离子方程式是
     
    ；

    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．
    ①该电池的负极反应式
     
    ．
    ②电池总反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量．
    已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
    称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0029.98
    ①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
     
    ，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点．
    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是．（　　）
    ①pH=8的溶液一定显碱性，
    ②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，
    ③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，
    ④0.1mol．L-1 的碳酸钠溶液中：C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），
    ⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤．
    ⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．
    ⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．
    ⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．
    ⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．
    ⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．
    A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩
    C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
    D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    A、AB、BC、CD、D

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