Question

9．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

• A． 沸点：NH₃＞H₂O＞HF＞HCl
• B． 物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞
• C． 结合质子（H⁺）的能力：OH^-＞NH₃＞H₂O
• D． 粒子的直径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

Answer 1

分析 A、标况下，水为液体，氨气为气体；
B、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
C、根据反应OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O 来分析；
D、电子层数相同时，核电荷数越大，这半径越小．

解答 解：A、标况下，水为液体，氨气为气体，故沸点H₂O＞NH₃，故A错误；
B、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但汞常温下为液体，熔点比碘的低，所以物质的熔点为石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞碘＞汞，故B正确；
C、根据反应OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O可知，OH^-结合质子的能力强于氨气；根据反应NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O可知，NH₃结合质子的能力强于水分子，故C正确；
D、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，而电子层数相同时，核电荷数越大，则直径越小，故离子直径S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了微粒半径的大小比较和结合质子的能力的大小，应注意的是电子层数越多，则半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小．