【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. 1,3-二甲苯也称间二甲苯
B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶2
C. 苯与溴水不能发生加成反应,所以两者混合后无明显现象
D. 和C4H10的二氯代物的数目不同(不含立体异构)
【答案】C
【解析】
A项,1,3—二甲苯中两个甲基处于间位,1,3—二甲苯也称间二甲苯,A项正确;
B项,乙烷的结构简式为CH3CH3,乙烷中含两个甲基,新戊烷的结构简式为C(CH3)4,新戊烷中含四个甲基,乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为2:4=1:2,B项正确;
C项,苯与溴水不能发生加成反应,两者混合后,苯会将溴水中的Br2萃取到苯中,能观察到的现象是:振荡静置后分层,上层呈橙红色,下层(水层)呈无色,C项错误;
D项,的一氯代物有3种:、、,固定1个Cl原子,移动第2个Cl原子如图:、、(图中数字为第2个Cl原子的位置),的二氯代物有5+5+2=12种,C4H10的一氯代物有4种:ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、、,固定1个Cl原子,移动第2个Cl原子如图:、、,C4H10的二氯代物有4+2+3=9种,和C4H10的二氯代物的数目不同,D项正确;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次递增,A是所有元素中原子半径最小的元素,B、C组成的某一种化合物能引起温室效应.常温下,金属D单质投入水中能与水剧烈反应.常温下E单质是常见的气体.请按要求回答下列几个问题:
(1)B、D的元素名称分别为:_____、_____;
(2)E在周期表中的位置为:_____,
(3)C离子的结构示意图为:_____;
(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示);
(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为:_____(用对应的化学式表示)
(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式:_____;
(7)写出E与水反应的离子方程式:_____.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,其反应如下:
化学键 | ||||
a | b | c | d |
(1)已知相关化学键的键能如上表,甲烷制备乙烯反应的______用含a、b、c、d的代数式表示。
温度时,向1L的恒容反应器中充入2,仅发生上述反应,反应过程中min的物质的量随时间变化如图1,测得min时的浓度为
min内表示的反应速率为______
若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度时,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a“或“b”)。
min时,若改变外界反应条件,导致发生图中所示变化,则改变的条件可能是_______任答一条即可。
实验测得:,,其中、为速率常数仅与温度有关,温度时与的比值为______(填数值)。若将温度由升高到,则反应速率增大的倍数______V逆 (选填“”、“”或“<”)。
科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示,电解质是掺杂了与的固体,可在高温下传导
极为______极(选填“阳”或“阴”)。
该电池工作时负极反应方程式为________。
用该电池电解饱和食盐水,一段时间后收集到标况下气体总体积为11.2L,则透过阳离子交换膜的离子的物质的量为_________ mol
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【题目】碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋,从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。
(2)所得的粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提纯,需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液将杂质离子除去,随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______。
(3)饱和食盐水除用于制纯碱,也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g,用蒸馏水溶解,加入0.500mol/L的HCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色,半分钟不变色为滴定终点。
(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL,纯碱样品中NaHCO3质量分数为_____。(保留3位小数)
(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况,会导致测定结果______(选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为1.5NA
D. 在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图,其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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【题目】I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢,东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_________,提供孤电子对的成键原子是________。
(2)铁元素有变价,试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性,易被氧化为Fe3+的原因______________________________。
(3)普鲁士蓝(Prussian Blue),即亚铁氰化铁,化学式Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物,其中含有的化学键有____________________;
a.共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键 e.氢键
II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+
(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式:________________。
(5)已知H2S2O8的结构如图:
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。
②上述反应每生成2 mol MnO4,S2O82断裂的共价键数目为_________。
③上述反应中被还原的元素为________________。
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【题目】利用生活中或实验室中的常用物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)装置连接好实验仪器,这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为电能,在耳机中__又转化为声波这种能量。
(3)在该原电池中,Fe在__极发生了__反应,H+在__极发生了_反应。
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【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如下图所示,下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.X极上发生的是还原反应
C.溶液中氢离子向X极移动
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应: 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q;达到平衡后,为提高该反应的速率且平衡向右移动,采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度
C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时移走 SO3
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