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    对于实验I〜IV的描述正确的是

    A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

    A．用图1所示装置制取少量H2

    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度的实验

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好

    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

    D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

    a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

    c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解  过滤萃取

      B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

      C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

      D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S ＝2Al2O3 ＋9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是      _        。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为               。

    （2）写出化学式：沉淀Ⅰ是                    ，沉淀Ⅱ是         ___________     。

    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________________________________________。

    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                                          。

    （5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：

    ______________________________________                                  。

    （6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃，101kPa时：

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 　　△H1＝－197.0kJ•mol－1

    H2O(g)＝H2O(l)              △H 2＝－44.0 kJ·mol－1
    2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ＝2H2SO4 (l)　　△H3＝－545kJ•mol－1

    则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为                     _________             。

    （7）本工艺流程中可循环物质为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （      ）

    A．酸性　             B．碱性    　      C．两性             D．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1) 鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是　　　　，离子方程式为                   。

    (2) 除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　       ，离子方程式为

                                            。

    (3) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为　     　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

    (1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；

    当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

    (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

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