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    实验需要物质的量浓度为0.25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，现实验室管理员准备配制所需溶液，按要求填表，填在空格内

    下列操作会导致配制的NaOH溶液浓度偏高的是________．

    A、定容后盖好瓶塞，反复摇匀后发现液面降至刻度线以下，未再重新定容

    B、将称量的NaOH固体长时间露置在空气中

    C、所用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    D、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得的溶液转移入容量瓶中

    E、定容时仰视刻度线

    F、天平的砝码已锈蚀

    答案：
    解析：

    D、F


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
    实验二：取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
    （1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ．
    （2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为
    100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
    ．
    （3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    （填序号）．
    （4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有
    ①⑤
    ①⑤
    （填序号）．
    ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
    8.3
    8.3
    mL．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    A
    A
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    完成实验还缺少的仪器是
    10mL量筒、500mL容量瓶
    10mL量筒、500mL容量瓶
    ．
    （3）取用任意体积的所配0.20mol?L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    （填字母）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
    （4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    则：①有多少摩尔HCl被氧化？
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
    2.1
    2.1
    250
    250
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
    C．用蒸馏水洗涤
    烧杯
    烧杯
    2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    ①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    3.16
    3.16
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
      （填字母标号）；
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
    步骤三：
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
    ①该滴定实验
    不需要
    不需要
    （“需要”或“不需要”）加指示剂；
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是
    A
    A
    （填编号）；
    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    ，最后又变慢的原因是
    反应物浓度减小，所以速率变小
    反应物浓度减小，所以速率变小
    ；
    ④请写出步骤三的操作内容
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）
    ；
    ⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
    0.1600
    0.1600
    mol?L-1．

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