练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列判断正确是

    A.溴元素被称为“海洋元素”

    B.I、Mg、Br、U元素属于海水中的微量元素

    C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    D.Li、Cl、Na、K元素属于海水中的常量元素

    【答案】A

    【解析】

    A. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，A项正确；

    B. I、U、Li为海水中的微量元素，Mg、Br、Cl、Na、K等为海水中的常量元素，故B错误；

    C. 碘是人体必需微量元素，要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致血压升高，促进动脉硬化，故C项错误；

    D. I、U、Li为海水中的微量元素，Mg、Br、Cl、Na、K等为海水中的常量元素，故D错误；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    （实验目的） 制取乙酸乙酯

    (1).（实验原理） 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和__________。

    (2).（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。

    （实验步骤）

    ①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸;

    ②将试管①固定在铁架上;

    ③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

    ④用酒精灯对试管①缓慢加热;

    ⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    (3).（问题讨论）

    a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查__________;

    b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、__________;

    c.试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。

    d.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)依据氧化还原反应2Ag+(ag)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_________________；银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________；X电极上发生的电极反应为______________________。

    (2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为氢氧燃料电池，

    写出A电极反应式：___________________________________；写出B电极反应式：_______________________；写出该电池反应：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 把煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫干馏

    B. 煤的干馏包含着物理变化和化学变化

    C. 煤中含有大量苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法将其分离开

    D. 以煤为主要原料，可以合成甲醇等液体燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88

    (1)乙酸丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_________。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制

    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是________________(填标号)。

    A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②

    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_________。

    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

    b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    (3)计算产率

    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)

    甲 乙

    A. 甲为原电池，乙为电解池

    B. b电极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－

    C. d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

    D. c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两同学分别设计如下实验方案。

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    则上述说法中正确的是(　　)

    A. 甲 B. 乙

    C. 都正确 D. 都不正确

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案