Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、过量的铁与1mol干燥的氯气充分反应，转移的总电子数为2N_A
• B、1L 1mol/L的氯化铁溶液完全反应生成氢氧化铁胶体，则氢氧化铁胶粒数小于N_A
• C、100g 17%的氨水溶液中含有的氨气分子数为N_A
• D、125g CuSO₄?5H₂O晶体中含有0.5 N_A个Cu²⁺

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，电子转移依据反应的氯气计算；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C、氨水正主要存在形式是一水合氨；
D、依据n=

m

M

计算物质的量结合化学式计算铜离子数；

解答： A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，电子转移依据反应的氯气计算，过量的铁与1mol干燥的氯气充分反应，转移的总电子数为2N_A，故A正确；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，1L 1mol/L的氯化铁溶液完全反应生成氢氧化铁胶体，则氢氧化铁胶粒数小于N_A，故B正确；
C、氨水正主要存在形式是一水合氨，100g 17%的氨水溶液中含有的氨气分子数小于N_A，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

125g

250g/mol

=0.5mol，结合化学式计算含有0.5 N_A个Cu²⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，胶体粒子组成分析，注意氨水溶液中一水合氨是主要存在形式，题目较简单．