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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    B．铜表面易形成致密的氧化膜
    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    D．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    分析 A、浓H2SO4虽然有强氧化性，常温下不与铜反应；
    B、铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜；
    C、碳酸的酸性强于次氯酸，应用强酸制弱酸；
    D、石英坩埚的成份是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物．

    解答 解：A、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故A错误；
    B、铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；
    C、碳酸的酸性强于次氯酸，所以将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故C正确；
    D、石英坩埚的成份是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸盐和水，所以不可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，金属铜的性质，以及酸性的强弱和二氧化硅的性质，注意铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
    （1）X基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
    （3）X2Cl2•2CO2H2O是一种配合物，其机构如图1所示：
    ①与CO为互为等电子的分子是N2．
    ②该配合物中氯原子的杂化方式为sp3杂化．
    ③在X2Cl2•2CO.2H2O中，每个X原子能与其它原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．
    （4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中一种，通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl-的个数为4，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为pg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列计算式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃，将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离常数的表达式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    B．pH=4 时，醋酸的电离常数 Ka≈1.8×10-5
    C．B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色
    D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
    ②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
    ③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
    （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
    A、混合气体的压强保持不变      
    B、混合气体的颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    E、混合气体的密度保持不变    
    F、SO2和NO2的体积比保持不变
    ②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
    A、一定向正反应方向移动       
    B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动      
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
    ①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
    B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物
    C．等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等
    D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应，反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为NaOH的醇溶液、加热，A→B的反应类型为消去反应．
    ②条件2为NaOH水溶液、加热，写出C→D的化学方程式：．
    ③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
    C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
    D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

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