Question

【题目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
A.在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2（g）+ ?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+ O2（g）=H2O（l）+Q1 ， 则Q1＞241.8kJ，故B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．