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    3．标准状况下，448L二氧化碳的物质的量是多少？这些二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？

    分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，根据N=nNA计算二氧化碳分子个数．

    解答 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则二氧化碳n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，二氧化碳分子个数N=nNA=20mol×NA/mol=20NA，
    答：标况下448L二氧化碳的物质的量是20mol，其分子个数为20NA．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量有关公式并灵活运用是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍．
    （1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4 气态分子．B4 分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B 吸收167kJ 的热量，生成1mol B≡B 放出942kJ 热量．试写出由B4 气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol．
    （3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X 的结构式为，X 与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
    （4）B2H4 是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O??H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯化氢B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容积为10L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（用三段式写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列反应中，可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钡和稀硫酸反应B．氢氧化铜和稀硝酸反应
    C．稀硫酸和氢氧化钾反应D．氢氧化钠和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成，进行如下实验．

    请回答下列问题：
    （1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
    （2）X中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、SiO2．反应Ⅱ的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08g X进行如下实验．
    ①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g．
    ②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g．
    上述①②由于缺少洗涤步骤（填操作名称），使得测定的质量m、n均偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀释后，引起的变化是（　　）
    A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的电离平衡常数增大
    C．NH3•H2O的电离程度增大D．NH3•H2O溶液中所有离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5．
    （1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
    （2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加氨水的用量．氨气常用红色的石蕊试纸检验，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素）59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知R是短周期元素，存在以下反应：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
    A．R是ⅤA族元素B．n=2
    C．R 是最外层有7个电子，只能是氯D．Rn-还原性大于 I-

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