练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是   （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                      。

     

    【答案】

    （1）2Fe3＋ + Cu  2Fe2＋ + Cu2＋   （2分）

    （2）－11 kJ·mol－1     （2分） 

    （3）11.2 g   （2分）

    （4）①H2 - 2e－+ CO32－  CO2+H2O（2分）

    ②B C   （2分）

    ③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）

    4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3  （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，离子方程式为2Fe3＋ + Cu  2Fe2＋ + Cu2＋ ；

    （2）a、Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=－272 kJ·mol－1

    b、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=－393.5 kJ·mol－1

    c、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=－22l kJ·mol－1

    依据盖斯定律b－c÷2－a得到：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=－1lkJ·mol－1；

    （3）氢气的物质的量为 =0.1mol，

    Fe  ～  2HCl  ～  H2，

    0.1mol   0.2mol   0.1mol

    根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为×（0.16L×5mol·L－1-0.2mol）=0.2mol，

    Fe   ～  2FeCl3

    0.1mol   0.2mol

    所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g·mol－1=11.2g，

    （4）①燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2 - 2e－+ CO32－  CO2+H2O；

    ②电解法制备Fe (OH)2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e－=Fe2＋；阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为：2H＋+2e－=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe (OH)2沉淀。

    ③因为在空气中Fe (OH)2容易发生以下反应：4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3（红褐色），所以沉淀中若有Fe (OH)2生成，暴露在空气中白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

    考点：考查铁的综合化学知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+数学公式O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：潍坊一模 题型：问答题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

    　　　 试回答下列问题：

    　（1）电子工业常用30％，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO2（g）。

    已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393．5kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）　 △H=-22lkJ·mol-1

    　　　　　 则：①FeO（s）+CO（g）　　　 Fe（s）+CO2（g） △H=　　　　　 　 。

    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示

    则从开始至达到平衡过程中，（CO）=　　　　　　　　　　　　；该温 度下，

    FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO2（g）

    的化学平衡常数K=　　　　　 。

    　 （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案