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如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A.
②①③④⑤⑥
B.
⑤④③①②⑥
C.
⑤④②①③⑥
D.
⑤③②④①⑥

C
根据装置图可知，①是铁的缓慢氧化，②③④分别构成原电池，其中②④中铁是负极，由于铁和铜金属性相差大，所以④中反应速率快，③中铁是正极；⑤⑥是电解池，其中⑤中铁是阳极，⑥中铁是阴极，被保护。因此正确的答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如下图所示方式在电路中连接。闭合开关S后，测得各支路电流I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)。若撤去B，测得各电流I_A＜＜I_C;若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测得通过A、B混合溶液的电流与先前通过A溶液的电流的相对大小关系为：I_AB＞＞I_A。

已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1醋酸、0.1 mol·L^-1 NaCl溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、0.1 mol·L^-1氨水。且25 ℃时，A溶液pH＜7。

完成下列问题：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A.______________；B.______________；C.______________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是________组合的混合液中，水的电离程度最大（选填A、B、C回答）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如下图所示。

请回答下列问题。

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为_________×100%。

(3)为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述用pH试纸测定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。

(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①—④后还应该进行的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号) _________。

a.过滤 b.烘干 c.溶解 d.洗涤 e.称量

(5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【10分】某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如下图所示。

请回答下列问题。

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为_________×100%。

(3)为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述用pH试纸测定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。

(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①—④后还应该进行的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号) _________。

a.过滤 b.烘干 c.溶解 d.洗涤 e.称量

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷（带解析） 题型：实验题

为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。