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    甲基带有的电荷数是（　　）
    A、-3B、0C、+1D、+3
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：甲基中含1个C和3个H，为中性基团，以此来解答．
    解答： 解：甲基为电中性的原子团，含1个C和3个H，不得失电子，甲基中的电荷数为0，
    故选B．
    点评：本题考查有机物分子中的甲基，为高频考点，把握甲基为中性基团为解答的关键，注意中性基团不得失电子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加，A是非金属元素外围电子排布式为nsn，B的价电子层电子排布nsnnpn，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，D是周期表中电负性数值最大的元素，E原子核外电子数是D与C核外电子数之和，F是主族元素且与G同周期，G能形成红色（或砖红色）的G2O和黑色的GO两种氧化物，D与F可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．请回答下列问题．
    （1）E的气态氧化物EO3分子结构模型是
     
    ．
    （2）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为
     
    （填字母）．
    （3）从如图2中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式），每个D原子周围最近的F原子有
     
    个．
    （4）某科研小组为了处理污水，设计了如图3所示的装置，Ⅱ装置为BA4燃料电池，两电极分别通入BA4和混合气体（空气和气体甲），电解质为熔融碳酸盐．Ⅰ是污水处理的装置，其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3?Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，向污水中加入适量的H2SO4的目的是
     
    ．
    ②为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为
     
    Ⅱ装置中负极上发生的反应
     
    ．
    ③Ⅰ装置中碳电极是电解池的
     
    极，Fe电极上发生的反应为
     
    ．
    ④Ⅱ装置中有0.8mol BA4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要用1.0mol?L-1 NaOH 溶液500mL．
    配制实验操作步骤有：
    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    填写下列空白：
    ①配制该溶液应当称取
     
    克NaOH固体．
    ②操作步骤和正确顺序为
     
    ．
    ③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ④定容时，若俯视刻度线，会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：

    （1）写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：
     
    ；
    H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol
    ③TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
    写出金红石（TiO2）与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
    A、NH3
    B、CH4
    C、NaHCO3
    D、HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验叙述正确的是（　　）
    A、容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
    B、用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
    C、在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
    D、若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于油脂的用途的是（　　）
    ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油．
    A、①②④B、①③⑤
    C、②③④⑤D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于判断过程的方向的说法错误的是（　　）
    A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
    B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
    C、不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
    D、由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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