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物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是

A.c(Na)+c(H)=c(X)+c(OH)

B.c(HX)+c(X)=c(Na)

C.若混合液呈酸性,则c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)

D.若混合液呈碱性,则c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H)

 

【答案】

BD

【解析】

试题分析:A、正确,为电荷守恒式。

B、错误,正确的应为c(HX)+c(X)=2c(Na).

C、正确,混合液为酸性,则说明HX的电离程度大于X-的水解程度,因此可得关系式:c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)。

D、错误,混合液为碱性,则说明HX的电离程度小于X-的水解程度,因此可得关系式:c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)。故选BD。

考点:电解质溶液

点评:此题考查电解质溶液的电离与水解,对于此类题型的解答,应先明确溶液中粒子的种类;其次判断溶液的酸碱性,从而确定c(OH)与c(H)的相对大小;最后根据电离水解情况结合三个守恒式(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)综合判断选项。

 

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物质的量浓度相同(0.1 mol·L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是(    )

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

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A.c(Na)+c(H)=c(X)+c(OH)
B.c(HX)+c(X)=c(Na)
C.若混合液呈酸性,则c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)
D.若混合液呈碱性,则c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H)

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物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是


  1. A.
    c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
  2. B.
    c(HX)+c(X-)=c(Na+)
  3. C.
    若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
  4. D.
    若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是

A.c(Na)+c(H)=c(X)+c(OH)     B.c(HX)+c(X)=c(Na)

C.若混合液呈酸性,则c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH) ks5u

D.若混合液呈碱性,则c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H)

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