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下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14KW1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是
 

(2)若25℃时,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+
 
c(Cl-)(填“>”、“=”或“<”).
考点:离子积常数
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)水的电离过程为吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,水的离子积增大,据此进行解答;
(2)若25℃时,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性,根据电荷守恒判断c(Na+)、c(Cl-).
解答: 解:(1)由于水的电离电离过程为吸热反应,温度越高,水的电离程度越大,水的离子积越大,所以若25℃<t1<t2,则KW>1×10-14
故答案为:>;因为水的电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,离子积也增大;
(2)若25℃时,pH=3的盐酸的氢离子浓度为10-3 mol/L,pH=11氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为
10-14
10-11
mol/L=10-3 mol/L,等体积混合溶液呈中性c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(Na+)=c(Cl-),
故答案为:中;=.
点评:本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算,题目难度不大,注意掌握水的电离及溶液pH的计算方法,明确水的电离过程是吸热反应,学会利用电荷守恒比较离子浓度大小关系.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于氧化还原反应的有(  )
①CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑               
②2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
③MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
④2NaCl+H2SO4(浓)
  △  
.
 
NaSO4+2HCl↑
⑤CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
⑥3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
⑦Cl2+H2O═HCl+HClO.
A、全部B、②③⑥⑦
C、②③⑤⑦D、①④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A、稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B、pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中,水的电离程度相同
C、等物质的量浓度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④(NH42SO4c(NH4+)的大小顺序是  ①②③④
D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目:高中化学 来源: 题型:

现实生活中,氨气多用作致冷剂及农用化肥,其实它还是一种清洁能源,在纯氧中可以完全燃烧,只生成水和氮气.最近,科学家用一种含钼的化合物作催化剂,在常温下就能完成氨的合成,从而大大降低了生产成本,使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源.
(1)N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的
 
反应.
(2)请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点:
性质名称颜色、气味熔点(℃)沸点(℃)25℃水中溶解度(g/L)标况下密度 (g/L)
NH3无色、刺激性-77.7-334560.6942
H2无色、无味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸点高,所以更易
 
,便于储存和运输.
②NH3泄漏时易发现是因为
 
,同时它易溶于水,便于处理.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,有一瓶Na2CO3溶液,根据题意回答下列问题:
(1)Na2CO3溶液中有哪些微粒:
 

(2)Na2CO3的溶液呈
 
性,其原因:(用离子方程式表示)
 

(3)某溶液由10mL 2mol?L-1NaHCO3溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小判断正确的是
 

A.c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)>c(HCO3-
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
C.c(CO32-)>c(Na+)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-
D.c(CO32-)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+ )>c(HCO3-
(4)若该溶液有下列三种情况:①0.01mol?L-1的Na2CO3溶液;②0.01mol?L-1的NaHCO3溶液;③0.01mol?L-1NaOH溶液,则pH由大到小的顺序为
 
.(填序号)三种情况的溶液中水电离出来的c(OH-)由大到小的顺序为
 
(同上)

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示(已知溴乙烷的沸点为38.4℃).根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
 
和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为
 
(选填编号).
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
 

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是
 

试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第
 
 层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在
 
 
 (写出化学式).
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是
 
(选填编号).
a.蒸馏                       b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取             d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是
 

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
 

分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是:
 
(填仪器名称).要进一步制得纯净的溴乙烷,可用水洗,然后加入无水氯化钙,再进行
 
(填操作名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:

请观察下列化合物A~H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),请填写:

(1)写出反应类型:反应①
 
;反应⑦
 

(2)写出结构简式:B
 
;H
 

(3)写出反应⑥的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EF
3ACDGR
4BH
(1)这9种元素分别为A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
、R
 
,其中化学性质最不活泼的是
 
.(用元素符号表示)
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
 

(3)F元素氢化物的化学式是
 

(4)H元素跟A元素形成化合物的化学式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:

(1)精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质,精制的主要步骤有:①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂.为防止带入新的杂质,加入三种试剂时须注意先后顺序,其中一定不能在最后加入的试剂是
 
.②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,加入盐酸的目的是
 

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是:
 
,步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式:
 

(3)以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想,其中合理的是
 
.(填写代号)
A.从外地购买                     B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环           D.从本厂生产镁单质处循环
(4)请写出电解氯化镁的化学方程式
 

(5)从各种经营综合开发,打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是
 

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