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下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是(  )
A、氯碱工业B、硫酸工业
C、纯碱工业D、合成氨工业
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:发生的化学反应中,若存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,以此来解答.
解答: 解:A.氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气,H、Cl元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
B.硫酸工业中,硫铁矿的燃烧及二氧化硫的催化氧化反应中均有元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;
C.纯碱工业中,二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸钠和氯化铵,没有元素的化合价变化,则不涉及氧化还原反应,故C选;
D.合成氨工业中氮气、氢气反应生成氨气,N、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意从元素化合价变化角度分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

若某原子的摩尔质量是A g?mol-1,则一个该原子的真实质量是(  )
A、A g
B、
A
NA
g
C、A?NAg
D、无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、盐的组成中一定含有金属元素
B、金属一定能与酸反应产生氢气
C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同
D、由同种元素组成的纯净物一定是单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+  CO32-  K+  NO3-
B、NH4+  Cl-  K+  NO3-
C、NH4+  MnO4-  Cl-  K+
D、Al3+  SO42-  HCO3-  Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)10g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为
 

(2)某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

气态PCl5的分解反应为2PCl5(g)?2PCl3(g)+2Cl2(g),在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解,在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解,则此反应是(  )
A、吸热反应
B、放热反应
C、反应的焓变为零的反应
D、无法判断是吸热反应还是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

在200mL硫酸铝溶液中,含有3NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值).则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为(  )
A、2 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、5 mol?L-1
D、7.5 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A、K+,Na+,Cl-,CH3COO-
B、Na+,Ba2+,NO3-,SO42-
C、Ca2+,Cl-,K+,SO42-
D、K+,CO32-,H+,SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

向Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示,求原混合溶液中,Mg2+与SO42-的物质的量之比(不考虑Mg2+与水的反应)

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