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    16．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞Si
    B．
    图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
    C．
    图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体
    D．
    图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl

    分析 A．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
    B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小；
    C．H2、CH4、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集；
    D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度较小．

    解答 解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，实验失败，故A错误；
    B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故B正确；
    C．H2、CH4、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故C正确；
    D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度较小，可防倒吸，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注意装置图与分离仪器、分离原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列反应中能用离子方程式H++OH -═H2O表示的是（　　）
    A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应
    C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应

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    7．已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    4．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）
    A．温室效应--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
    C．白色污染--废塑料制品D．臭氧层破坏--氟氯代烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分．

    请回答：
    （1）五种元素中原子半径最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符号）．
    （2）X2、W2都能与H2反应生成氢化物，用原子结构解释原因卤素原子的最外层电子数均为7；X与W相应的氢化物的稳定性HF＞HCl（填化学式）．
    （3）五种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）Z与Y 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）X、Q、W非金属性比较：F＞Cl＞S（填元素符号）；用原子结构解释原因原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素．下列说法正确的是（　　）
     X   
     Y Z R 
        W
    A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2
    B．Y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．若 Z 位于第ⅣA 族，则 Z 的氧化物与 Y 的氧化物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    （2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （3）下列有关说法正确的是acd．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出．
    （5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在一定条件下反应，可制得纯净1，2-二溴乙烷的是（　　）
    A．乙烯与溴化氢混合B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
    C．乙烷与溴蒸气混合D．将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将同温同压下H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃充分反应后，使混合气体冷却到室温，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．37%B．33.6%C．16.8%D．20%

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