练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A．催化剂能降低反应的活化能

    B．催化剂能改变反应的焓变(△H)

    C．该反应为放热反应

    D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、催化剂能降低反应的活化能，A正确；B、反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关系，催化剂不能改变反应热，B不正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，C不正确；D、根据图像可知正反应的活化能大于逆反应的活化能，D不正确，答案选A。

    考点：考查反应热、催化剂以及活化能的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届江西五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，能大量共存的微粒组是

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ki =1.7×10－5

    Ki =3.0×10－8

    Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11

    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

    B． 上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

    D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

    A．该电池工作时将化学能转化为电能

    B．电流从电极b经外电路流向电极a

    C．该电池中的电极b是正极

    D．在电极a上发生还原反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A、加入一种反应物 B、升高温度

    C、对平衡体系增加压强 D、使用催化剂

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；

    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题

    ⑴上述变化中，需要吸收热量的是 （请填变化的代码①②③④，下同）。

    ⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 。

    ⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。

    ⑷下面几种说法中。正确的是 [

    A．化合反应都大多是放热反应

    B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

    C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

    D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

    A．由蓝色变为粉红色 B．红色加深

    C．由粉红色变为蓝色 D．蓝色加深

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L­-1?S­ -1。

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为 。

    ②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）

    （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。

    （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案