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    如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		I A ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    一A       
    二   DE GI
    三B C  HF 
    （1）表中元素，原子半径最小的是
     
    还原性最强的单质是
     
    ．
    （2）（用化合物化学式填空）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （3）画出D元素的原子结构示意图
     
    ；
    （4）B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为Cl，G为F，H为S，I为Ne，
    （1）电子层数越小，半径越小，电子层数越多，最外层电子数越少，越容易失去，表现还原性；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al元素以及其化合物表现两性；
    （3）D为C，据此画原子结构示意图即可；
    （4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据此书写离子反应方程式．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为Cl，G为F，H为S，I为Ne，
    （1）电子层数越小，半径越小，H元素的半径最小，电子层数越多，最外层电子数越少，越容易失去，故Na的还原性最强，故答案为：H；Na；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于F无含氧酸，故高氯酸的酸性最强，化学式为：HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故氢氧化钠的碱性最强，化学式为：NaOH，氢氧化铝表现两性，化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
    （3）D为C，原子结构示意图为，故答案为：；
    （4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
    ①CH3CH2COOH
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     

    ④
     
     
    ⑤
     
    ；     
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：
     
    ，请预测B的核磁共振氢谱上有
     
    个峰（信号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时两容器的温度体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
    A、向甲容器中充入一定量的氦气
    B、向甲容器中充入一定量的SO3气体
    C、升高乙容器的温度
    D、增大甲容器的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
    （1）若试管内液面上升，则原溶液呈
     
    性，发生
     
    腐蚀，正极反应
     
    ；
    （2）若试管内液面下降，则原溶液呈
     
    性，发生
     
    腐蚀，正极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、放热反应在常温下一定能很容易发生
    C、吸热反应在一定条件下也能自发进行
    D、氧化还原反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式
     
    ，h2+中未成对电子数为
     
    ．
    （2）在b2a2分子中，元素b为
     
    杂化，该分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为
     
    ．
    （3）bd2与bf2比较，沸点较高的是
     
    （填分子式），原因是
     
    ．
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
     
    ．
    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，其熔点比金刚石
     
    （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）
    A、R的氧化物一定能溶于水
    B、R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
    C、R的氧化物一定能与NaOH溶液反应
    D、R是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12：7：16．
    （1）用盐的组成表示其化学式
     
    ；
    （2）用氧化物的组成表示其化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的外围电子排布式为
     
    ；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）XY2的中心原子杂化方式为
     
    ，其VSEPR模型名称为
     
    ．
    （3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为
     
    ．
    （4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为
     
    ．

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