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    某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）
    A、NaCl的溶解度
    B、溶质的质量
    C、溶剂的质量
    D、溶质的质量分数
    考点：溶解度、饱和溶液的概念,溶液的组成
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；
    B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；
    C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；
    D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；
    解答： 解：A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了，故A错误；
    B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了，故B错误；
    C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化，故C正确；
    D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念．解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O═2HO-+H2↑+Cl2↑
    B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（　　）
    A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
    B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
    C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
    D、选用100mL量筒量取88.0mL的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，钠离子的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、50mL0.4mol/LNaOH溶液
    B、40mL0.5mol/LNaCl溶液
    C、30mL0.15mol/LNa3PO4溶液
    D、20mL0.3mol/LNa2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    B、标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA
    C、7gCnH2n中所含氢原子数目为NA
    D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反应中每生成16g氧气，则转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（　　）
    A、1：1B、1：7
    C、1：11D、7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（　　）
    A、4：1B、1：2
    C、2：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA
    B、含107gFe（OH）3的胶体中胶粒总数是NA
    C、0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA
    D、标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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