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已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25℃)
沉淀溶解平衡
Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
1.3×10-36mol2·L-2
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为:                
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则[I-]     (填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则[Ag+]     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是                       (用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是(   )
A.加入少量CuS固体B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体D.加入少量CuCl2固体

(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS       
(2)减小 增大
(3) CuS、ZnS、FeS        
(4) C D

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为:                

(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则[I-]      (填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则[Ag+]      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是                        (用沉淀物的化学式表示)。

(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是(    )

A.加入少量CuS固体                  B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体                             D.加入少量CuCl2固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:                

(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c(I)     (填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是            (用沉淀物的化学式表示)。

(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是        

A.加入少量CuS固体                             B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体                                                D.加入少量CuCl2固体

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:                

(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c(I)      (填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是             (用沉淀物的化学式表示)。

(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是        

A.加入少量CuS固体                             B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体                                                D.加入少量CuCl2固体

 

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