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    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】试题分析：179.2L标准状况下氧气的物质的量为179.2L÷22.4L/mol=8mol。A.A的分子式为C6H14，C6H14+9.5O2=6CO2+7H2O，1mol有机物充分燃烧消耗9.5mol氧气，与题意不符，A项错误；B.B的分子式为C5H12，反应为C5H12+8O2=5CO2+6H2O，1mol有机物充分燃烧消耗8mol氧气，该分子有3种氢原子，在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，B项正确；C.分子有4种氢原子，不符合题意，C项错误；D.分子有1种氢原子，不符合题意，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 )

    A．标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子

    B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C．常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化学发展史的说法错误的是网]

    A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始

    B. 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程

    C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支

    D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

    已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

    ②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

    @S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

    则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。

    (2) CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)

    图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。

    ②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=___________。

    (3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

    ②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_______ kg(结果保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的

    平衡常数如表所示

    t ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

    B. 上述反应的正反应是吸热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝，则此时温度700℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

    （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

    （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

    ①检验洗涤已完全的方法是__________________。

    ②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。

    （5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

    [已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ 下列说法错误的（ ）

    A. 充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol

    B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

    C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是 （　　）

    A. 放热反应在常温下不一定能直接发生

    B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

    D. 吸热反应在一定条件下也能发生

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