已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是( ) A.25℃时,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4饱和溶液中,加入BaSO4固体, c(S)增大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时BaSO₄饱和溶液中存在BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq),K_sp=1.102 5×10^-10,下列有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是(　　)

A.25℃时,向c(S)=1.05×10^-5mol·L^-1的BaSO₄饱和溶液中,加入BaSO₄固体,

c(S)增大

B.向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体,则BaSO₄的溶度积常数增大

C.向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体,则该溶液中c(Ba²⁺)>c(S)

D.向该饱和溶液中加入BaCl₂固体,则该溶液中c(S)减小

选D。BaSO₄的溶度积等于c(Ba²⁺)和c(S)的乘积,故饱和溶液中c(S)=1.05×10^-5mol·L^-1,再加入的BaSO₄固体不溶解,c(S)不变,A项错　误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na₂SO₄固体,BaSO₄的溶解平衡向左移动,c(Ba²⁺)减小,应为c(S)>c(Ba²⁺),C项错误;加入BaCl₂固体,BaSO₄的溶解平衡向左移动,c(S)减小。

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CaSO₄的溶解度曲线如右图:

请回答下列问题:

(I滤液I中所含溶质主要有　　　　　(填化学式)。

(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)₂调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊

液加热至80℃ 趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为　　　　　。

(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写

出该步骤中发生反应的离子方程式　　　　　　　

(4)当离子浓度≤1× 10^－5mol· L^－1l时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要

使Cr³⁺完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为　　　　　　。(已知

(5)Cr(OH)₃受热分解为Cr₂O₃,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学

方程式　　　　　　　

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汽油是多种烃类的混合物，汽车的发动机中，汽油汽化后与进入汽缸的空气按一定比例混合，在引擎的电火花点燃下燃烧，产生大量热能，但进入汽缸的空气过少或过多都将在汽车尾气中产生有害的大气污染物。目前正在研究和开发一种催化式排气净化器，以Pt—Rh及CuO—Cr2O3作主体催化剂，它可将80%以上的有害尾气转化成无毒气体，但汽油中为增强其抗震性的添加剂（C2H5）4Pb会使这种转化严重降低。下列有关说法中正确的是

（　　）。

A．汽油的来源是石油的常压、减压分馏

B．机动车必须使用无铅汽油是因为它可使催化剂中毒，制约了催化剂的研

究和开发

C．NO等氮的氧化物对空气的污染是十分严重的，它们不仅使人和动物中毒，

产生疾病，更是破坏大气臭氧层的主要因素

D．如改用柴油作为汽车的燃料，则可以相对减小汽车尾气对大气的污染