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    有0．4　ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75　ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为?

    A．FeO                                            B．Fe2O3?

    C．Fe3O4                                          Ｄ．FeO、Fe2O3?

    B


    解析:

    FexOy+yCOxFe+yCO2?

    (56x+16y) g             y mol?

    0.4 g                      mol

    得：x∶y=2∶3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳二中高三第一阶段测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    有一种铁的氧化物,质量为0.4g, 在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为

    A．FeOB． Fe3O4C． Fe2O3D．Fe4O5

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种铁的氧化物,质量为0.4g, 在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为

    A．FeO              B． Fe3O4            C． Fe2O3            D．Fe4O5

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某同学为测定黄铜矿中硫的含量（主要成分为CuFeS2，杂质不含硫）设计了如下实验：称取0.2g研细的黄铜矿样品，高温下和氧气充分反应，产物有氧化铜、二氧化硫及某种铁的氧化物。
    请回答下列问题：
    (1)装置A中盛水的仪器名称是________，装置B的作用是_______
    (2)固体X是淡黄色物质，其成分可能是_______，装置D中发生反应的化学方程式为________________
    (3)反应后C中残留的固体呈黑色，某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一种。请设计实验，检验其成分____________________
    (4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL，则该黄铜矿中硫的含量为________。

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