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    下述实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    配制100mL一定浓度的氯化钾溶液

    B

    下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    C

    向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色

    制备Fe(OH)3胶体

    D

    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2

    研究催化剂对H2O2分解速率的影响

    C

    【解析】

    试题分析：A、称量后的固体应在烧杯内溶解，最后转移入容量瓶，不能在容量瓶内直接溶解固体，产物；B、分液时，下层液体，从下口放出，上层液体从上口倒出，产物；C、根据氢氧化铁胶体的制备操作，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色时刻得到氢氧化铁胶体，正确；D、研究某一条件对反应速率的影响，应使其他条件相同，所以过氧化氢溶液的浓度应相同，产物，答案选C。

    考点：考查对实验方案的评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是

    A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

    C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

    D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是

    A．T1＞T2，且a＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）

    制备Ti和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 ②TiCl4的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：

    （1）TiCl4的晶体类型是 晶体。

    （2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示 原子。

    （3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式为 。

    （4）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。

    （5）废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。

    （6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为 ，

    制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去。

    （7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO2和Fe3O4两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×103mol，则理论上可制得 kgFeSO4·7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一

    B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图

    C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质

    D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

    23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。

    24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

    根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。

    25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

    27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答出一点即可）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是

    A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置

    C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应

    已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O

    针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：

    23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________

    涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;

    24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;

    列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;

    25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________

    产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。

    26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

    该同学得出的结论是：

    _________________________________________________________________________________。

    27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

    _________________________________________________________________________________。

    若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。

    _________________________________________________________________________________。

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