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【题目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。

(1)取9 g乳酸与足量的金属Na反应,可生成2.24 L H2(标准状况),另取等量乳酸与等物质的量的乙醇反应,生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水,由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为____________

(2)乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸(),由以上事实推知乳酸的结构简式为________________

(3)两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环脂(C6H8O4),则此环酯的结构简式是____

(4)乳酸在浓H2SO4作用下,三分子相互反应,生成链状结构的物质,写出其生成物的结构简式:___________________________________________________________

【答案】羧基、醇羟基

【解析】

(1)9.0g乳酸的物质的量=9g÷90g/mol=0.1mol,氢气的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,0.1mol乳酸与足量金属钠反应,可产生0.1mol气体(标准状况),0.1mol乳酸与足量金属钠反应,可产生0.1mol气体(标准状况),说明乳酸中有两个官能团和钠反应,0.1mol乳酸与相同物质的量的乙醇反应,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8gH2O,说明一个乳酸分子中含有一个羧基,则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基,故答案为:羧基、醇羟基;(2)乳酸在铜作催化剂时,可氧化成丙酮酸(CH3COCOOH),说明醇羟基位于中间碳原子上,故其结构简式为:;(3)由酯化反应的机理可知两个乳酸分子形成环酯的结构简式为:;(4)三分子乳酸相互反应,生成链状结构的反应原理依然是酯化反应,则生成物质的结构简式为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组比较中,正确的是

A. 原子半径K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4

C. 稳定性HF< HCI D. 碱性NaOH< Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂,具有非常好的处理效果,其与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是( )

A. Na2S2O3在该反应中做还原剂

B. 处理氯气时当Na2S2O3过量时,喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象

C. 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)B分子中官能团的名称是________,D中官能团的名称是_________;反应的反应类型是__________反应。

(2)反应的化学方程式是________________________________________,反应的化学方程式是_________________________________________________

(3)①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为___________________,其作用是(填字母)_____________

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

在实验室利用BD制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B1mol D充分反应,_____(/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸铵是一种重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

(1)硝酸铵水溶液pH__________7(填“>”、“=”“<”),其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________

(2)已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJ/mol,按照氮气和氢气的物质的量之比1:3的比例,分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应,生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________

②下列说法中正确的是___________

A.增大氢气浓度,可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B.Q点对应的反应条件下,若加入适当的催化剂,可提高NH3在混合物中的物质的量分数

C.M、N两点的平衡常数大小关系为:M>N

D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为:N>M>Q

E.为了尽可能多的得到NH3,应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

(3)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol1

第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:_________________________

(4)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂,生成物均为无毒无污染的常见物质,请写出尿素与NO反应的化学方程式__________,当有1mol尿素完全反应时,转移电子的数目为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(双选)关于烃的下列叙述中,正确的是(  )

A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃

C. 分子式为C4H6的烃不一定是炔烃 D. 分子量为128的烃不一定是烷烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某有机物A的分子中,具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团,其结构简式如图。

①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是__________________

②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是_____________________

③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(双选)两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是(  )

A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5

C. 若混合烃为CH4、C3H4,则体积比为3∶7 D. 若混合烃为CH4、C4H4,则体积比为4∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关各实验的叙述中正确的是

A. ①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C. ③当X选用苯时可进行NH3HCl的吸收,并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3

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