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7.将22.4g铜锌合金均分为两份,向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸,二者恰好完全反应,生成标准状况下的NO气体4.48L,若将另一份充分加热至质量恒重时,则生成的固体质量为(  )
A.32.0gB.16.0C.18.0D.36.0

分析 标况下4.48LNO的物质的量为:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$,生成0.2molNO转移电子的物质的量为:0.2mol×(5-2)=0.6mol;铜和镁都是2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol,铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量=金属质量+氧元素质量.

解答 解:标况下4.48LNO的物质的量为:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$,生成0.2molNO转移电子的物质的量为:0.2mol×(5-2)=0.6mol;铜和镁都是2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol,
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,
所以得到固体的质量为:$\frac{22.4g}{2}+16g/mol×0.3mol$=16.0g,
故选B.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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