A. | 32.0g | B. | 16.0 | C. | 18.0 | D. | 36.0 |
分析 标况下4.48LNO的物质的量为:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$,生成0.2molNO转移电子的物质的量为:0.2mol×(5-2)=0.6mol;铜和镁都是2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol,铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量=金属质量+氧元素质量.
解答 解:标况下4.48LNO的物质的量为:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$,生成0.2molNO转移电子的物质的量为:0.2mol×(5-2)=0.6mol;铜和镁都是2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol,
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,
所以得到固体的质量为:$\frac{22.4g}{2}+16g/mol×0.3mol$=16.0g,
故选B.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | T<25 | |
B. | T℃时纯水的PH=7 | |
C. | 水的电离过程是一个放热的过程 | |
D. | 25℃时向水中加入少量碳酸钠固体,水的电离平衡正移,溶液的PH增大,Kw不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3在反应中失去电子 | |
B. | H2C2O4在反应中被氧化 | |
C. | ClO2是氧化产物 | |
D. | 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,4gCH4中含有NA个C一H | |
B. | 1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA | |
C. | 100mol l8.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应,转移电子1.84NA | |
D. | l0gD2O中含有中子数4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂都能使溴水因发生加成反应而褪色 | |
B. | 化合物 的名称是3-乙基丁烷 | |
C. | 乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体 | |
D. | 乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后产物也不是同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同 | |
B. | 化学反应速率为0.8mol/(L•s),其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol/L | |
C. | 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 | |
D. | 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物 | |
B. | 离子半径从大到小的顺序为:W+>Y2->Z- | |
C. | X、Y的最高和最低化合价的代数和分别为0、4 | |
D. | Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物 |
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