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    甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，

    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：

    ①该反应的热化学方程式： ．

    ②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．

    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：

    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．

    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．

    A．加入催化剂

    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离

    D．升高温度

    ③能够说明该反应已达到平衡的是 ．

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

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    试回答下列问题：

    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现______种峰；

    （2）C物质的官能团名称____ __

    （3）上述合成路线中属于取代反应的是____ __（填编号）；

    （4）写出反应④、⑥的化学方程式：④____ _

    ⑥___ __

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    ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极

    ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑

    ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z

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    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    化合价

    ﹣4

    +1

    ﹣4

    ﹣2

    ﹣1

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