一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体)②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa(固体)
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
【答案】分析:减缓反应速度,应降低溶液中H+离子的浓度,不影响生成氢气的总量,则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响,题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性,都引起H+离子的物质的量的变化;加水和硝酸钠溶液,会导致H+离子浓度降低,加入CH3COONa生成弱酸,H+离子浓度降低,但不影响生成氢气的总量.
解答:解:①NaOH与酸中和,引起H+离子的物质的量的变化,影响生成氢气的总量,故①错误;
②加水稀释溶液,H+离子浓度降低,但不影响生成氢气的总量,故②正确;
③加入NaNO3溶液,会使得溶液体积增大,导致H+离子的物质的量浓度减小,生成氢气的速率减慢,生成氢气的总量不变,故③正确;
④加入CH3COONa生成弱酸,会消耗一定量的氢离子,故会使放出的氢气总量减少,故④错误.
故选B.
点评:本题考查弱电解质的水解知识,属于基本知识的考查,难度不大.