Question

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-5 mol/（L•min）
• B． 4min时，ν（逆）＞ν（正）
• C． 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
• D． 7min时，反应还未达到平衡状态

Answer 1

分析 A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，求出Z的物质的量变化，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（Z）；
B、根据4min时的浓度变化分析，反应进行到7minY的物质的量减小，说明反应正向进行；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D、数据分析可知7min，到9min，Y的物质的量不变，说明此时反应已达到平衡状态．

解答 解：A、由表中数据可求得2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）=$\frac{\frac{0.08mol}{10L}}{2min}$=4×10^-3mol/（L•min），故A错误；
B、4min时，n（Y）=0.11mol，7min时n（Y）=0.10mol，是说明随时间增长，Y的物质的量减小，说明反应正向进行，ν（逆）＜ν（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L^-1、0.01mol•L^-1、0.012mol•L^-1，故平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）c（Y）}$=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故C正确；
D、数据分析可知7min到9min，Y的物质的量不变，说明7min时，反应已达到平衡状态，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．