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    【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

    A．石墨不如金刚石稳定

    B．石墨转变成金刚石是化学变化

    C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

    D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、石墨转变成金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

    （1）若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。

    （2）若在一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②碱性氧化物一定是金属氧化物

    ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    A. ②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

    已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

    ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

    ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

    下列说法正确的是（ ）

    A. ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

    B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C. S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

    D. S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则

    （1）该气体的物质的量为 mol。

    （2）该气体所含原子总数为 个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

    B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D．所得溶液的体积为22.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电化学知识的描述正确的是( )。

    A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

    B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极

    C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

    D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

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