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    6．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．SO2B．MgOC．H2OD．CO2

    分析 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物绝大多数为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，据此分析．

    解答 解：A、二氧化硫能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A错误；
    B、氧化镁能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B正确；
    C、水和酸、碱均不能反应生成盐和水，故不是酸性氧化物和碱性氧化物，故C错误；
    D、二氧化碳和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸性氧化物和碱性氧化物的概念以及区别，难度不大，掌握概念是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    称取氯化钠    		C．
    液体加热    		D．
    量取9.5mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体．
    已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
    ②二氧化氯极易溶于水．NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂．

    （1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是减少ClO2溶解．
    （2）装置B的作用是防止倒吸．装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是给C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸．
    （3）写出装置C中发生的离子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用乙醇洗涤2～3次；④在低于60℃条件下干燥得到成品．
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
    a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
    b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
    c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
    d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
    （1）下列判断正确的是B（填序号）．
    A．方法a、b、c都可以在水溶液中进行
    B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性
    C．a中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
    （2）对于方法c下列说法正确的是C（填序号）．
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．还原产物只有Na2O
    C.3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    （3）对于方法d，请回答下列问题：
    ①配平该方法中的化学反应方程式并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：．
    ②当有8.3g Na2FeO4生成时，所消耗的氧化剂的物质的量为0.075mol．
    （4）用电解的方法也可以制取高铁酸钠．该方法的电池反应为：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，电解后溶液的PH与原电解液相比减小（选填“增大”、“减小”、“不变”、“不能确定”），写出该反应的阳极反应方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
    （4）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
    （5）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2，试计算：
    （1）锌的质量是3.25g．
    （2）原稀盐酸的物质的量浓度是1.0mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃
    D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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