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    氢气是一种清洁、高效的新型能源．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：

    甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：据图写出热化学方程式，再根据盖斯定律来计算反应的焓变，根据热化学方程式的书写规律来书写热化学方程式．
    解答： 解：根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3KJ/mol；
    根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2KJ/mol；
    根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol．
    点评：本题考查了据图生成热化学方程式、盖斯定律的应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列递变规律不正确的是（　　）
    A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
    C、钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D、P、S、Cl最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：
    （1）下列变化需克服相同类型作用力的是
     

    A．金刚石和C60的熔化          B．氯化氢和氯化钾的溶解
    C．碘和干冰的升华               D．溴和汞的气化
    （2）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
     

    A．Na2O2　　　B．NaOH       C．C2H4　　　D．NH4NO3
    （3）下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是
     

    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大
    C．同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同
    D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．
    （1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
     
    ．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
     
    ．
    A．水解反应为放热反应
    B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量
    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （填“左”“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO3-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是
     
    ．
    （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
    ①分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
     
    （填化学式）．
    ②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率
     
    ．
    A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一样快
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时0.02mol/LBa（OH）2溶液的pH=
     

    （4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O．      
    RO3n-中R元素的化合价是
     
    ．反应中有2moL I2生成时，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）硫酸铵的含氮量为
     
    在强热条件下能分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．写出并配平反应方程式：
     
    ．
    反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是实验室模拟德国化学家李比希用燃烧法测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O．试回答下列问题．

    （1）甲装置中盛放的物质是
     
    ．
    （2）实验开始时，要先通入氧气，然后再加热，目的是
     
    ；为减小误差，上述装置中还需增加的装置及试剂是
     
    （在原图画出）．该实验中需要测得的数据是：
     实验前实验后
     
     
    		 
     
    （3）将4.6g某有机物A进行实验，测得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，则该物质中各元素的原子个数比是
     
    ；某学生在此基础上作出如下分析：
    ①A可能的结构为
     
    （写结构简式）；
    ②A的核磁共振氢谱如图2，则A的官能团名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
     
    （填编号）；
    A．品红溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
     
    ；
    （3）在③中，需加入的物质是
     
    ；
    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有
     
    ；
    （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是
     
    ；
    （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）（SO4）]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数 Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某脂肪烃A的相对分子质量是156，在CCl4溶液中与Br2不起反应．但在光照条件下Br2可以跟A起取代反应．A取代产物的相对分子质量是235的只有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可以得到相对分子质量是314的产物多种．
    （1）写出A、B、C的结构简式．
     

    （2）相对分子质量是314的有多少种？试写出它们的结构简式．
     
    ．

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